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CHIMICA GENERALE CON ELEMENTI DI INORGANICA 2

A.A. CFU
2007/2008 5
Docente Email Ricevimento studenti
Mauro Sergio Micheloni
Giorno Orario Aula

Obiettivi Formativi

.

Programma

- Equilibrio chimico. Legge dell'azione di massa e costante d’equilibrio. Dimensioni, significato, uso della costante d'equilibrio.
- Soluzioni. Tipi di soluzione: solide e liquide. Come si identificano le soluzioni. I modi più comuni di esprimere le concentrazioni: percento in peso, percento in volume, molalità, molarità e normalità. Soluzioni, interazioni soluto/solvente, criteri di solubilità. Proprietà colligative delle soluzioni: pressione osmotica.
- Dispersioni colloidali e sospensioni, funzionamento e formulazione di un detergente.
- Acidi e basi, definizioni secondo Arrhenius e Bronsted-Lowry. Acidi e basi coniugati, sostanze anfiprotiche. Ka e Kb, forza degli acidi e delle basi. Effetto livellante dell'acqua, Kw. Acidi e basi poliprotici. Esempi di acidi e basi di comune impiego.
- Il pH: definizione e scala. Gli indicatori acido-base, pH di viraggio. Le soluzioni tampone. Idrolisi dei sali.
- Prodotto di solubilità: Kps. Effetto dello ione a comune.
- Cenni di elettrochimica: pile, potenziale standard di riduzione. Attacco dei metalli. La corrosione metallica, il fenomeno e i rimedi principali.
- Sostanze: usi e proprietà di alcune sostanze impiegate nel restauro.
- Cenni alle misure di sicurezza per la manipolazione di sostanze chimiche.
- Chimica materiali: idrocarburi, esteri, eteri, ammine, cere, polimeri, colle, solventi più comuni e loro impieghi.

Modalità Didattiche, Obblighi, Testi di Studio e Modalità di Accertamento

Modalità didattiche

Lezioni frontali.

Testi di studio

A. Sabatini, A. Dei, Chimica Generale ed Inorganica, 2002, Idelson-Gnocchi, Napoli.

Modalità di
accertamento

Esame orale.

« torna indietro Ultimo aggiornamento: 31/07/2007


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