Il corso ha lo scopo di fornire agli studenti le conoscenze fondamentali della chimica generale occupandosi delle proprietà chimiche degli elementi e dei loro composti inorganici, di origine naturale e sintetica avendo alla base lo studio del sistema periodico degli elementi. Verranno inoltre forniti principi di termodinamica chimica di elettrochimica e verranno studiati gli equilibri in soluzione acquosa. Particolare attenzione sarà rivolta all'approfondimento delle conoscenze necessarie agli studenti per seguire le altre discipline scientifiche che presuppongono l'utilizzo della chimica generale.

1. La materia, atomi molecole e ioni.
1.2 Gli Stati di aggregazione della materia.
1.3 Elementi, composti e miscele.
1.4 La teoria atomica e la struttura dell'atomo.
1.5 Molecole e composti ionici.
1.6 Gli Isotopi, massa atomica, pesi atomici e molecolari. Lo spettrometro di massa.
1.7 La Mole.
2. Struttura elettronica degli atomi.
2.1 Radiazioni elettromagnetiche, l'effetto fotoelettrico.
2.2 Modello atomico di Bohr.
2.3 Descrizione quantomeccanica dell'atomo.
2.4 Numeri quantici e orbitali atomici.
2.5 Livelli energetici negli atomi polielettronici.
2.6 Il numero quantico di spin.
2.7 Regole di riempimento degli orbitali.
3.Configurazione elettronica degli elementi.
3.1 La tavola periodica.
3.2 Proprietà chimiche e periodicità; energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
3.3 Caratteristiche e reattività generali dei gruppi e degli elementi più importanti.
4. Il legame chimico.
4.1 Legame covalente, legame di tipo  e , legame ionico, legame metallico.
4.2 Liquidi, solidi e forze intermolecolari, interazioni dipolari e legame ad idrogeno.
5. Struttura delle molecole.
5.1 Teoria della repulsione fra coppie elettroniche (VSEPR).
5.2 Gli orbitali ibridi e la forma delle molecole, geometria molecolare.
6. Nomenclatura dei composti e reazioni chimiche.
7. Lo stato gassoso.
7.1 I gas ideali, teoria cinetica, gas reali.
8. Le soluzioni.
8.1 La concentrazione delle soluzioni, la solubilità.
8.2 Le proprietà colligative.
9. L'equilibrio chimico.
9.1 la costante di equilibrio, equilibri eterogenei.
9.2 Fattori che condizionano l'equilibrio, il principio di Le Chatelier.
10. Gli equilibri in soluzione acquosa.
10.1 Acidi e basi secondo Brönsted-Lowry e secondo Lewis.
10.2 Prodotto ionico dell'acqua.
10.3 Il pH, gli indicatori, idrolisi dei sali. Le soluzioni tampone. Reazioni acido-base, le titolazioni e i diagrammi di neutralizzazione Il pH.
10.4 Il prodotto di solubilità.
11. Termodinamica chimica.
11.1 Lavoro e calore. Primo e secondo principio della termodinamica.
11.2 Entalpia, entropia, energia libera di Gibbs. La funzione di Gibbs e la costante di equilibrio.
12. Elettrochimica.
12.1 Reazioni ossidoriduttive.
12.2 applicazioni delle ossidoriduzioni, le pile, fenomeni elettrolitici.

Modalità didattiche

Lezione frontale (7 CFU), esercitazioni di stechiometria (1 CFU).

Obblighi

Obbligo di frequenza delle esercitazioni di stechiometria per almeno 2/3 della loro durata.

Testi di studio

• P. Atkins, L. Jones, Principi di Chimica, Zanichelli, Bologna.
• P. Atkins, L. Jones, Chimica Generale, Zanichelli, Bologna.
• I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, Casa Editrice Ambrosiana, Milano.

Modalità di
accertamento

Esame scritto e orale.

Disabilità e DSA

Le studentesse e gli studenti che hanno registrato la certificazione di disabilità o la certificazione di DSA presso l'Ufficio Inclusione e diritto allo studio, possono chiedere di utilizzare le mappe concettuali (per parole chiave) durante la prova di esame.

A tal fine, è necessario inviare le mappe, due settimane prima dell’appello di esame, alla o al docente del corso, che ne verificherà la coerenza con le indicazioni delle linee guida di ateneo e potrà chiederne la modifica.