CHIMICA GENERALE/LABORATORIO (CHIMICA ANALITICA) MODULO DI CHIMICA GENERALE
| A.A. | CFU |
|---|---|
| 2006/2007 | 6 |
| Docente | Ricevimento studentesse e studenti | |
|---|---|---|
| Luca Giorgi | Tutti i giorni da lunedì a giovedì, ore 9.00-13.00 e 15.00-18.00, previo appuntamento (tel.0722/350032) |
Assegnato al Corso di Studio
Tecniche erboristiche (24)
Scienza della nutrizione (24)
| Giorno | Orario | Aula |
|---|
Obiettivi Formativi
Il corso si propone di fornire agli studenti le conoscenze di base della chimica generale, al fine di comprendere ed interpretare il comportamento chimico-fisico dei principali composti inorganici.
Programma
Struttura dell?atomo: parametri atomici, isotopi, decadimenti radioattivi, modelli atomici, cenni di quantomeccanica, equazione d?onda, funzione d?onda, numeri quantici, orbitali atomici, configurazione elettronica, formule di Lewis, regola dell?ottetto, formazione di ioni.
Tavola periodica degli elementi: gruppi, periodi, propriet? periodiche (energia di ionizzazione, affinit? elettronica, elettronegativit?, raggio atomico e raggio ionico), peso atomico, definizione di mole e costante di Avogadro.
Composti chimici: legami chimici (ionico, covalente, metallico), nomenclatura di cationi, anioni, composti dell?idrogeno, composti dell?ossigeno, idrossidi, acidi, sali, definizione di peso molecolare, composizione elementare, numero di ossidazione.
Struttura delle molecole: formule di struttura, geometria molecolare (teoria VSEPR), cariche formali, teoria della risonanza, momento di dipolo elettrico, interazioni intermolecolari.
Stati fisici della materia: passaggi di stato, diagrammi di stato di composti puri, stato gassoso (modello e leggi dei gas ideali), stato liquido (viscosit? e tensione superficiale), stato solido (reticoli cristallini).
Soluzioni: soluti, solventi, misure di concentrazione, meccanismi di solvatazione, elettroliti e non-elettroliti, propriet? colligative.
Reazioni chimiche: legge di Lavoisier e bilanciamento, definizioni di acido e base, reazioni acido-base, definizione di ossidante e riducente, reazioni di ossido-riduzione.
Equilibrio chimico: legge di azione di massa, principio dell?equilibrio mobile di Le Chatellier, equilibri omogenei ed eterogenei.
Chimica in soluzione acquosa: elettroliti forti e deboli, acidi e basi forti e deboli, definizione di pH, soluzioni tampone, indicatori di pH, solubilit? degli elettroliti, definizione di prodotto di solubilit?, soluzioni sature e sovrasature.
Elementi di elettrochimica: cenni sul funzionamento delle pile.
Modalità Didattiche, Obblighi, Testi di Studio e Modalità di Accertamento
- Modalità didattiche
- Lezioni frontali
- Testi di studio
- A. Sabatini, A. Dei; Chimica Generale ed inorganica; Ed. Idelson-Gnocchi. A. Sabatini; Chimica Generale ed inorganica; Ed.V. Morelli
- Modalità di
accertamento - Esame orale integrato con Laboratorio (Chimica analitica)
- Disabilità e DSA
Le studentesse e gli studenti che hanno registrato la certificazione di disabilità o la certificazione di DSA presso l'Ufficio Inclusione e diritto allo studio, possono chiedere di utilizzare le mappe concettuali (per parole chiave) durante la prova di esame.
A tal fine, è necessario inviare le mappe, due settimane prima dell’appello di esame, alla o al docente del corso, che ne verificherà la coerenza con le indicazioni delle linee guida di ateneo e potrà chiederne la modifica.
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